Metanol, fórmula, usos, densidad y toxicidad de sus aplicaciones

El metanol es un compuesto químico cuya fórmula es obtenida a partir del hidrógeno y el monóxido de carbono. Sus características y propiedades hacen que tenga una densidad específica apta para muchas aplicaciones y usos, aunque su manipulación hay que realizarse con extremo cuidado ya que posee una toxicidad alta.

Qué es metanol

Catalogado como líquido incoloro es tóxico es conocido por el nombre de “carbinol” y sirve como alcohol de quemar. El metanol es una sustancia producida por reacciones químicas al mezclar monóxido de carbono e hidrógeno, apto para darle uso directamente o bien para obtener otros compuestos químicos como alcohol etílico.

Propiedades y características químicas

La propiedad del metanol que lo identifica es que es un líquido de apariencia incolora, muy irritante y peligroso tal y como está descrito en su ficha de seguridad. Además de esto, podemos indicar las siguients propiedades químicas:
metanol formula

  • Fórmula del metanol: CH3OH(CH4O).
  • Densidad: 791 kg/m3.
  • Masa molecular (molar): 32,04 g/mol.
  • Punto de ebullición: 64,7 °C.
  • Acidez: ~15,5 pKa.

Cuando entra en contacto con las mucosas del cuerpo humano produce irritación severa, así que hay que extremar el cuidado, usar protección cuando va utilizarse tanto en casa como en la industria química.

Obtención y producción

En algunos casos es producido a partir de la destilación de la madera mediante procedimientos a baja temperatura. También es posible obtener metanol a partir de la reacción entre el monóxido de carbono y el hidrógeno, apto para usar como combustible de coche y otras maquinarias con motor de combustión.

Usos del metanol

metanol usos

  • Como combustible.
  • Anticongelante.
  • Disolvente.
  • Como alcohol de quemar.
  • Para producir alcohol metílico.
  • Para conservar.

Sus propiedades conservantes lo hacen ideal para conservar tejidos orgánicos. Fue muy utilizado durante mucho tiempo como agente para embalsamar a los muertos en el antiguo Egipto junto con otras sustancias. En los inicios su procesamiento y obtención era produciendo pirolisis de madera pero en la actualidad, es posible sintetizar metanol puro mediante la destilación de la madera.

Los usos del metanol como combustible tienen su origen en la sustitución del petróleo. Muchos fabricantes de automóviles diseñaron motores capaces de funcionar con gasolina o alcohol metílico, para dar mayor respuesta a la demanda de carburantes fáciles de transportar y comprar.

Su aplicación como disolvente es para producir formaldehído, relacionado en este aspecto con etanol y otros disolventes industriales. También en las fábricas de tintes, producción de pintura, pegamentos y adhesivos.

Asimismo, debido a su composición es muy fácil de quemar. Está catalogado como alcohol, así que funciona bien para encender estufas y chimeneas.

El metanol en el organismo se produce cuando hay una intoxicación por etilenglicol. Este frena la transformación mediante un proceso químico del metanol hacia formaldehído para posteriormente dar paso a la fórmula del ácido fórmico. Siendo estas sustancias muy tóxicas para la salud. Su metabolización es en el hígado y es descompuesto en otros compuestos también tóxicos para el cuerpo humano y el de los animales.

Metanol y agua como combustible para coches

metanol y agua para coches y combustiblesEsta mezcla tiene aplicaciones para coches de radiocontrol. Mediante la adición de metanol y agua es posible aumentar la potencia de los coches para niños y de uso para adultos en competiciones en circuitos cerrados.

El uso es inyectando ambas sustancias para producir el llamado “Intercooling químico” en el cilindro del motor. La inyección de agua y metanol es muy efectiva con un aerosol ya que, de esta forma la evaporación del H2O produce calor que es absorbido para dar más octanaje al combustible. Algo que resulta en un aumento de potencia del coche de radiocontrol.

Toxicidad

Como hemos indicado esta sustancia es muy tóxica así que debe evitarse su ingesta ya que es perjudicial para la salud, produciendo el metanol efectos secundarios como:

  • Dolor de cabeza.
  • Nauseas.
  • Mareo.
  • Vómitos.
  • Reacciones severas.
  • Muerte.
  • Ceguera y daños oculares.
  • Neuropatía óptica.
  • Cirrosis y otros daños hepáticos.
  • Acidosis metabólica.
  • Acidemia fórmica.

Hay que prestar atención a su almacenaje, evitar que esté al alcance de niños y mascotas. El consumo accidental o penetración en el organismo es muy dañiño, con dosis a partir de 20 ml. puede producir la muerte.

Tiene una acción sobre el sistema nervioso central (SNC) ocasionando diferentes patologías, muchas de ellas muy graves y permanentes. La intoxicación por metanol recibe el nombre de “acidemia fórmica”.

Intoxicación por metanol

Toxicidad del metanol y síntomas de la intoxicaciónAunque es poco frecuente en algunos casos se da el suceso. Es importante acudir de inmediato a un centro médico de urgencias para evitar sus posibles consecuencias y complicaciones entre las que destacan daños neurológicos permanentes.

Generalmente la intoxicación por metanol aparece al manipular productos químicos en el trabajo. Como sirve para fabricar disolventes y anticongelantes los lugares donde puede darse la intoxicación con mayor probabilidad son estos, además de los accidentes por la manipulación por personas inexpertas o que no tienen presentes las medidas indicadas en la ficha de seguridad.

Cuando entra en el organismo puede aparecer la denominada acidosis metabólica. Esta patología hay que tratarla de inmediato por un especialista en sanidad. Los síntomas de la intoxicación por metanol son:

  • Embriaguez.
  • Mareo.
  • Jaqueca.
  • Desorientación.
  • Irritación de las mucosas.

El diagnóstico precoz es vital. En ocasiones el metanol y sus síntomas tardan en aparecer, pudiéndose estos notar entre unos minutos después de su ingesta o inhalación hasta pasadas 72 horas del contacto con la sustancia.

¿El metanol es polar o apolar?

Está considerado como un disolvente polar prótico. El metanol es polar y puede formar puentes de hidrógeno con los solutos. Los disolventes apróticos no contienen hidrógenos ácidos, característica que impide que formen los puentes de hidrógeno.

Share on Google+Tweet about this on TwitterShare on Facebook

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *